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Scheikunde Chemisch thermodynamica v1.xls
                             
  Thermodynamica          
         
    Verandering van gibbsenergie   ΔG = ΔH - T ΔS        
    (vrije enthalpieverandering)              
  ΔG [J] =            
  ΔH [J] =            
  T [K] =    
  ΔS [J K-1] =    
         
    Bij benadering is       ΔG0 (T) = ΔH0 (298) - T ΔS0 (298)      
  ΔG0 [J] =            
  ΔH0 [J] =            
  T [K] =            
    ΔS0 [J K-1] =              
                       
  Verband evenwichtsconstante            
  en verandering gibbsenergie   ΔG0 (T) = - RT ln K          
  ΔG0 [J] =            
  T [K] =            
  K [-] =