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Scheikunde Elektrochemie v1.xls
                             
  Elektrochemie          
         
    Vergelijkingen van Nernst voor de halfreactie Red ↔ Ox + n e-      
                       
                       
    Nernst         V = V0 + (RT / nF) ln (Ox / Red)  
  V [V] =            
  V0 [V] =            
  T [K] =    
  n [-] =    
  Ox [mol L-1] =    
  Red [mol L-1] =    
                         
                       
  Nernst bij 298 K         V = V0 + (0,059 / n) ln (Ox / Red)      
  V [V] =            
    V0 [V] =              
  n [-] =            
  Ox [mol L-1] =              
  Red [mol L-1] =